文章阐述了关于电导率仪测蒸馏水操作步,以及电导率仪测纯水的电导率操作的信息,欢迎批评指正。
1、电导池常数不可用测量几何尺寸的方法确定。解析:电导电极的表面为高比表面的铂黑,其真实面积不能用测量几何尺寸的方法确定。若电导池常数发生改变,将会影响到电导率测定的准确性,进而影响到平衡常数的测定值。电导池的介绍:电导池又称电导电极,由两片固定在玻璃支架上的铂片组成。
2、仪器使用前必须进行校准!将“选择”开关量程选择开关旋钮指向“检查”,“常数”补偿调节旋钮指向“1”刻度线,“温度”补偿调节旋钮指向“25”度线,调节“校准”调节旋钮,使仪器显示100.0μS/cm,至此校准完毕。
3、因为电导池的体积难以精确测量 ,因此用已知电导的溶液测电导池常数, 更加精确。电导池又称电导电极,由两片固定在玻璃支架上的铂片组成。其距离与面积之比 Kcell=l/A称为电导池(电极)常数(cell constant)。对固定的电导池,l、A为定值,同一电导池的电导池常数相同。
4、材料特性以及电极间距等因素对电导率测量的影响。显示电导电极常数的目的是校正电导率仪的测量结果。电导电极常数是与电极特性相关的参数,可以用来修正测量结果中电极的影响,从而得到更准确的电导率值。通过测量电导电极常数并将其考虑在内,可以消除电极对测量结果的偏差,提高测量的准确性和可靠性。
5、对弱电解质而言,溶液浓度降低时,摩尔电导率也增加。在溶液极稀时,随着溶液浓度的降低,摩尔电导率急剧增加。
1、表80.3 电极选择 取适量水样冲洗50mL烧杯并冲洗电极几次后,再取适量水样,将电极浸入水中,按仪器操作步骤测量,读取表头数值,即为t(℃)时的电导率(κt),同时测量试样温度t(℃)。测量完毕,用去离子水洗净电极,用滤纸吸干电极表面水分(切勿擦电极的铂黑镀膜);在不使用时,将其装入电极盒内保存。
2、实验目的和要求 理解溶液的电导、电导率和摩尔电导的概念 掌握电导率仪的使用方法 掌握交流电桥测量溶液电导的实验方法及其应用 实验内容和原理 电导率的概念 电导是描述导体导电能力大小的物理量,以G来表示 其中l/A为电导池常数,以Kcell来表示,к为电导率。
3、电导率仪可通过以下两个步骤校正。a开始校正,通过按cal键开始校正,在测量电导,TDS或pH时,如显示cal图标时,表明校正可以继续更改。通过上下键来更改读数,4种类型的溶液的校正均可在电导或TDS模式下校正。
4、但在溶液电导的测定过程中,当电流通过电极时,由于离子在电极上会发生放电,产生极化引起误差,故测量电导时要使用频率足够高的交流电,以防止电解产物的产生。另外,所用的电极镀铂黑是为了减少超电位,提高测量结果的准确性。我们更感兴趣的量是电导率。
在25摄氏度时的电导率:工业纯水:普通纯水:EC=1~10us/cm;高纯水:EC=0.1~0us/cm;超纯水:EC=0.1~0.055;饮用纯水:EC=1~10 us/cm(国家标准)。
电阻率1Ωcm=电导率1/1μs/cm;1/0.05MΩcm=20μs/cm;即500Ωm=20μs/cm,属于纯水,一般式一级反渗透产水。
纯净水导电率[(25±1) °C]微西门子每厘米。一般称微西每厘米。us/cm。纯净水的电导率一般在10以下。
合格的纯化水,电导率一般在0.054至2范围内;对于PH,药典纯化水有明确的要求为5-0。理论上讲,绝对纯净的水中只有两种离子,他们是水分解产生的H+和OH-。电导率是的0.055μS/cm 对应不含任何杂质的水样在25℃下的电导率。超纯水的电导率由于很小,所以比较难以显示。
1、将所测水样放入带夹套的容器中,通入恒温水,待温度恒定后,对水样进行电导率测量。比较电导率的大小,对水样进行分析。
2、常见的检测水体电导率的方法主要有两种:手持式电导计和台式电导计。手持式电导计主要应用于野外水域水质检测,具有移动方便、易于操作等优点。而台式电导计则通常应用于水质监测站或实验室中,可进行长时间稳定的连续检测。
3、MΩ.cm)≈13(MΩ.cm)由水的离子积为10-14可推算出理论上的高纯水的极限电导为0.0547μS*cm-1,电阻为13MΩ.cm(25℃)。水的电导率的温度系数在不同电导率范围有不同的温度系数。对于常用的1μS*cm-1的蒸馏水而言大约为+5%-1。
当使用(1)~(8)量程来测量电导率低于300的液体时,选用“低周“,这时将板向“低周“即可。当使用(9)~(12)量程来测量电导率在300至范围里的液体时,则将扳向”高周“。
电导率的测量方法如下:准备所需仪器:电导率仪、标准溶液、电极常数、温度计等。选择合适的电极常数,并按照要求连接电极。将电导率仪接通电源,并预热一段时间。用标准溶液校准电导率仪,并调整电极常数。将待测溶液倒入电导杯中,插入电极,并按照要求进行测量。
米科电导率仪器的使用方法:检查一下指针是否指零,如果不指零调节电导率仪上的调零旋钮,将电导率仪调节到校正档,指针指向刻度,按照电极常数调节旋钮,测量时调节到测量档。
1、调节恒温槽温度为25℃。仪器校正,打开电导率仪,预热十五分钟。调节常数旋钮,使仪器所显示值是所用电极常数值。κ0的测定,用移波管移取10ml0.02mol/L的NaOH溶于小烧杯中,加入10ml蒸馏水,混匀,插入电极。放入恒温槽中恒温,测定电导率,即为κ0。
2、用大肚移液管准确量取50.00mL氢氧化钠溶液置于反应器中,磁力搅拌器缓慢搅拌,温度恒定后,测定电导率κ0。计算出所需乙酸乙酯的用量,用量程为10~100μL的移液器量取。磁力搅拌器速度开到最大,取下橡胶塞加入乙酸乙酯,同时计时,然后塞上橡胶塞。
3、这个确定的方法如下:在开始反应之前,将乙酸乙酯溶解在适当的溶剂中(如水),并测量溶液的电导率值。乙酸乙酯是一个非极性溶剂,具有较低的电导率。因此,在初始状态下,溶液的电导率值通常很低。随着乙酸乙酯与碱(如氢氧化钠NaOH)发生皂化反应,生成乙酸盐和醇。
4、试剂:氢氧化钠(分析纯),乙酸乙酯(分析纯),邻苯二甲酸氢钾(分析纯),纯水,酚酞指示剂。
5、预先恒温,可以减少混合时温度的波动,减少试验误差,因为它们一混合,反应就 进行,所以先恒温,再混合,可以减少误差。浓度相同可以比较好计算反应速率,因为最后反应物没有剩余。至于不同的浓度,你可以去看书本介绍的内容计算,我太久没做试验了。。
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