电导率仪测纯水的电导率操作

文章阐述了关于电导率仪测蒸馏水操作步，以及电导率仪测纯水的电导率操作的信息，欢迎批评指正。

简述信息一览：

• 1、如何测定电导电极常数?为何要对常数进行校准?
• 2、电导率仪的使用步骤,电导率仪的使用方法
• 3、纯水电导率
• 4、如何测定水的电导率?
• 5、电导率仪怎样测量
• 6、如何测量皂化反应的系统混合溶液的电导率?

如何测定电导电极常数?为何要对常数进行校准?

1、电导池常数不可用测量几何尺寸的方法确定。解析：电导电极的表面为高比表面的铂黑，其真实面积不能用测量几何尺寸的方法确定。若电导池常数发生改变，将会影响到电导率测定的准确性，进而影响到平衡常数的测定值。电导池的介绍：电导池又称电导电极，由两片固定在玻璃支架上的铂片组成。

2、仪器使用前必须进行校准！将“选择”开关量程选择开关旋钮指向“检查”，“常数”补偿调节旋钮指向“1”刻度线，“温度”补偿调节旋钮指向“25”度线，调节“校准”调节旋钮，使仪器显示100.0μS/cm，至此校准完毕。

3、因为电导池的体积难以精确测量 ，因此用已知电导的溶液测电导池常数， 更加精确。电导池又称电导电极，由两片固定在玻璃支架上的铂片组成。其距离与面积之比 Kcell=l/A称为电导池（电极）常数（cell constant）。对固定的电导池，l、A为定值，同一电导池的电导池常数相同。

4、材料特性以及电极间距等因素对电导率测量的影响。显示电导电极常数的目的是校正电导率仪的测量结果。电导电极常数是与电极特性相关的参数，可以用来修正测量结果中电极的影响，从而得到更准确的电导率值。通过测量电导电极常数并将其考虑在内，可以消除电极对测量结果的偏差，提高测量的准确性和可靠性。

5、对弱电解质而言，溶液浓度降低时，摩尔电导率也增加。在溶液极稀时，随着溶液浓度的降低，摩尔电导率急剧增加。

电导率仪的使用步骤,电导率仪的使用方法

1、表80.3 电极选择 取适量水样冲洗50mL烧杯并冲洗电极几次后，再取适量水样，将电极浸入水中，按仪器操作步骤测量，读取表头数值，即为t（℃）时的电导率（κt），同时测量试样温度t（℃）。测量完毕，用去离子水洗净电极，用滤纸吸干电极表面水分（切勿擦电极的铂黑镀膜）；在不使用时，将其装入电极盒内保存。

2、实验目的和要求 理解溶液的电导、电导率和摩尔电导的概念 掌握电导率仪的使用方法 掌握交流电桥测量溶液电导的实验方法及其应用 实验内容和原理 电导率的概念 电导是描述导体导电能力大小的物理量，以G来表示 其中l/A为电导池常数，以Kcell来表示，к为电导率。

3、电导率仪可通过以下两个步骤校正。a开始校正，通过按cal键开始校正，在测量电导，TDS或pH时，如显示cal图标时，表明校正可以继续更改。通过上下键来更改读数，4种类型的溶液的校正均可在电导或TDS模式下校正。

4、但在溶液电导的测定过程中，当电流通过电极时，由于离子在电极上会发生放电，产生极化引起误差，故测量电导时要使用频率足够高的交流电，以防止电解产物的产生。另外，所用的电极镀铂黑是为了减少超电位，提高测量结果的准确性。我们更感兴趣的量是电导率。

纯水电导率

在25摄氏度时的电导率：工业纯水：普通纯水：EC=1~10us/cm；高纯水：EC=0.1~0us/cm；超纯水：EC=0.1~0.055；饮用纯水：EC=1~10 us/cm（国家标准）。

电阻率1Ωcm=电导率1/1μs/cm；1/0.05MΩcm=20μs/cm；即500Ωm=20μs/cm，属于纯水，一般式一级反渗透产水。

纯净水导电率[（25±1） °C]微西门子每厘米。一般称微西每厘米。us/cm。纯净水的电导率一般在10以下。

合格的纯化水，电导率一般在0.054至2范围内；对于PH，药典纯化水有明确的要求为5-0。理论上讲，绝对纯净的水中只有两种离子，他们是水分解产生的H+和OH-。电导率是的0.055μS/cm 对应不含任何杂质的水样在25℃下的电导率。超纯水的电导率由于很小，所以比较难以显示。

如何测定水的电导率?

1、将所测水样放入带夹套的容器中，通入恒温水，待温度恒定后，对水样进行电导率测量。比较电导率的大小，对水样进行分析。

2、常见的检测水体电导率的方法主要有两种：手持式电导计和台式电导计。手持式电导计主要应用于野外水域水质检测，具有移动方便、易于操作等优点。而台式电导计则通常应用于水质监测站或实验室中，可进行长时间稳定的连续检测。

3、MΩ．cm）≈13（MΩ．cm）由水的离子积为10-14可推算出理论上的高纯水的极限电导为0.0547μS*cm-1，电阻为13MΩ．cm（25℃）。水的电导率的温度系数在不同电导率范围有不同的温度系数。对于常用的1μS*cm-1的蒸馏水而言大约为＋5%-1。

电导率仪怎样测量

当使用（1）~（8）量程来测量电导率低于300的液体时，选用“低周“，这时将板向“低周“即可。当使用（9）~（12）量程来测量电导率在300至范围里的液体时，则将扳向”高周“。

电导率的测量方法如下：准备所需仪器：电导率仪、标准溶液、电极常数、温度计等。选择合适的电极常数，并按照要求连接电极。将电导率仪接通电源，并预热一段时间。用标准溶液校准电导率仪，并调整电极常数。将待测溶液倒入电导杯中，插入电极，并按照要求进行测量。

米科电导率仪器的使用方法：检查一下指针是否指零，如果不指零调节电导率仪上的调零旋钮，将电导率仪调节到校正档，指针指向刻度，按照电极常数调节旋钮，测量时调节到测量档。

如何测量皂化反应的系统混合溶液的电导率?

1、调节恒温槽温度为25℃。仪器校正，打开电导率仪，预热十五分钟。调节常数旋钮，使仪器所显示值是所用电极常数值。κ0的测定，用移波管移取10ml0.02mol/L的NaOH溶于小烧杯中，加入10ml蒸馏水，混匀，插入电极。放入恒温槽中恒温，测定电导率，即为κ0。

2、用大肚移液管准确量取50.00mL氢氧化钠溶液置于反应器中，磁力搅拌器缓慢搅拌，温度恒定后，测定电导率κ0。计算出所需乙酸乙酯的用量，用量程为10~100μL的移液器量取。磁力搅拌器速度开到最大，取下橡胶塞加入乙酸乙酯，同时计时，然后塞上橡胶塞。

3、这个确定的方法如下：在开始反应之前，将乙酸乙酯溶解在适当的溶剂中（如水），并测量溶液的电导率值。乙酸乙酯是一个非极性溶剂，具有较低的电导率。因此，在初始状态下，溶液的电导率值通常很低。随着乙酸乙酯与碱（如氢氧化钠NaOH）发生皂化反应，生成乙酸盐和醇。

4、试剂：氢氧化钠（分析纯），乙酸乙酯（分析纯），邻苯二甲酸氢钾（分析纯），纯水，酚酞指示剂。

5、预先恒温，可以减少混合时温度的波动，减少试验误差，因为它们一混合，反应就 进行，所以先恒温，再混合，可以减少误差。浓度相同可以比较好计算反应速率，因为最后反应物没有剩余。至于不同的浓度，你可以去看书本介绍的内容计算，我太久没做试验了。。

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